有关“物质的量的单位---摩尔”的研究性学习教学设计
莲塘三中 肖婵
一、 教材分析
1. 本节教材的地位和作用
本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一节。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引导学生自主推导有关公式，了解生活中有关物质的量的知识。通过本节的探究既懂得了 “物质的量”这个新物理量在生活中的应用，又在已学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为以后学习奠定基础。
2. 教学内容
本课共包括三大内容：公式自主推导，生活应用，感受研究性学习的乐趣。本节课的内容都是在已学的理论知识基础上进行自主推导延伸，所以本节课的重点是学会自主推导，愿意进行有关知识的科学探究以及应用。
3. 教学目标
⑴ 知识与技能：熟练掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
⑵ 过程与方法：通过举例分析和总结，培养发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高科学素养。
⑶ 情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，掌握科学的学习方法。
4. 教学重点与难点
【教学重点分析】学会自主推导，愿意进行有关知识的科学探究以及应用。
【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用” 。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是刚学过的纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，学会推导延伸，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过类比的方法来学习本节课，从而加深理解和记忆
二、学情学法分析
⒈ 学情分析
⑴ 学生起点能力分析
物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，刚学习完，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识。
⑵ 学生“认知方式”分析
学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差，因而在此教学中要加强对学生这些能力的培养。
⒉ 学法分析
在教学过程中，教师是主导，而学生是主体，要充分发挥学生的主体作用，教师要教学生怎样去学，是学生动脑，掌握科学的学习方法。
⑴ 思——敢思会思
学生在课堂上要敢于思考，积极配合教师，改变“被动”、“灌输式”的学习方式，充分体现“学生为主体”的理念，这样，即活跃了思维活动，又使学生体会到思考的必要与快乐。
⑵ 探索——发现问题
对生活中的一些例子进行分析，发现生活中的化学，用化学知识来解决生活问题。
⑶ 回顾对比——举一反三
本节教材是理论知识，通过回顾已学知识，再对比引入新知识，能更好的理解记忆新概念。
三、教学方法
本节课主要以引导教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导下，让学生从生活实际中发现和提出问题，学生通过自己观察和思考去认知新知识，“发现”得出结论和规律性知识。从而培养学生提出问题和探索发现的能力。
通过举例，让学生从生活中的例子发现化学问题，引导学生用化学知识解决问题。同时引导学生回顾已学知识，类比的方式来学习理解新概念。
综上所述，可依据“创设情景——提出问题——引导探究——得出结论——回顾对比——加深理解——提问——学会应用”
四、教学过程
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
复习回顾 采取问答法 1、什么是“物质的量（n）”？ 2、物质的量的单位是什么？ 3、物质的量以什么为度量标准？ 思考问题 一个碳原子重多少克？
复习回顾 1、什么是“阿伏伽德罗常数（NA）”? 2、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数（N）之间有何关系？
练习 amolO2经测定含有b个分子，试用a、b来表示阿伏伽德罗常数。 提升练习 amolO2经测定含有b个原子，试用a、b来表示阿伏伽德罗常数。
复习回顾 1、物质的量度量对象有哪些？ 2、对于原子来说，质子数、电子数与原子序数有何关系？ 练习 1、举例10e-的粒子 2、6.02 ×1023个O2分子与1.204 ×1024个N2分子物质的量之比为多少？
探索发现 任何两粒子物质的量（n）之比等于粒子数（N）之比 即：n1/n2=N1/N2
延伸思考 2H2 ＋O2==2H2O 两个H2分子与一个O2分子在点燃的条件下反应生成两个H2O分子 也就是说，在此反应中N H2 :N O2 =2:1 根据n1/n2=N1/N2思考：2mol的H2最多可以和多少mol的O2反应？生成多少mol的H2O？
探索发现 在同一反应中，各物质的的物质的量之比等于化学计量数之比。 即：mA＋nB=pC＋qD n(A):n(B):n(C):n(D)=m:n:p:q
复习回顾 1、什么是“摩尔质量（M）” ？ 2、摩尔质量的单位是什么？
练习 Na+的摩尔质量为多少？
思考练习 1、一瓶纯净水中含有多少个水分子？ 2、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么用铅笔写下“化学”两个字，其中约含有多少个碳原子？ 3、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素是谁？
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学生积极回答问题
思考问题
分析思考后发言。
在教师的引导下，认识生活中这些常见却没有注意的问题，把生活与化学联系起来
学生对教师强调的部分给与特别注意，并加强记忆
在教师的引导下，根据生活常识思考回答问题。
回想
并回答问题
计算，发言回答老师问题
思考，回答
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学生回答问题，通过教师引导，让同学经过亲身体验发现问题，思考问题。同时激发学生学习的积极性和主动性。
通过提问让学生分析，思考，总结出答案 结合复习知识，联系生活，把学生懂得的生活理论，应用到化学知识中
培养学生从生活中应用知识的能力
对学生自己回答的问题进一步分析，激起学生的不断探索的求知欲。同时通过水的例子，引申到整体宏观与微观，让学生从简单知识理解较难知识，明白为什么引入物质的量。同时培养学生归纳能力。 通过回顾，在巩固学生以前学的知识，并通过对比把学生已学知识也本节课的新知识联系起来，是学生更用以理解记忆新概念。
在教师的引导下，同学动手计算，锻炼他们的计算能力，把摩尔、0.012kg12C和6.02×1023联系起来，使学生记忆更深刻。
通过做题灵活运用知识
也是举例提问的方式，在教师的引导下，学生自己发现问题，教师再总结。由“教”变为“导”
引导学生回顾，巩固已学知识，并通过提问，在教室的引导下，培养学生大胆的用已学的知识去解答新问题的能力。
做题，引导学生巩固和运用所学知识，落实知识点。 并通过提问指出学生的知识盲点。引起学生注意，并加深记忆。
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五、板书设计
有关“物质的量的单位---摩尔”的研究性学习教学设计 一、物质的量 n 定义：一定数目微观粒子的集合 单位：摩尔 mol * 注意：①用于微观粒子 ②指明粒子名称 二、阿伏加德罗常数 NA 定义：1mol物质所含的粒子数。 单位：mol-1 三、粒子数N、NA、n的关系 N=NA×n 四、任何两粒子物质的量（n）之比等于粒子数（N）之比 即：n1/n2=N1/N2 五、在同一反应中，各物质的的物质的量之比等于化学计量数之比。 即：mA＋nB=pC＋qD n(A):n(B):n(C):n(D)=m:n:p:q 六、摩尔质量 M 单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g · mol-1 ︱ M︱=相对原子（分子）质量 |
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